Química

TÍTULO DA PRÁTICA:
Preparo e Diluição da Solução
OBJETIVO(S): Preparar e diluir soluções, especificando através de rótulos as soluções.

REAGENTES:

NaCl
H2SO4

EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:

Balança
Bécker
Balão Volumétrico
Vidro de Relógio
Espátula
Bastão de Vidro

INTRODUÇÃO:

A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.
Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa.

FUNDAMENTOS:

H2SO4

O H2SO4 é a formular química do ácido sulfúrico, que é um ácido mineral muito forte. Ele é solúvel em água em qualquer concentração. Tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substancia (só perde para água). Usado principalmente para a fabricação de fertilizantes, processamento de minérios e refino de petróleo. È um líquido oleoso, límpido e incolor. O ácido sulfúrico é extremamente perigoso, podendo se entrar em contato com a pele, causar queimaduras severas.

NaCl

O cloreto de sódio (NaCl) consiste em um dois mais importantes e conhecidos sais da química inorgânica, e apresenta em sua estrutura um cátion, derivado do elemento químico sódio, e um ânion, derivado do elemento químico cloro, monovalentes, que confere à molécula uma relativa hidrossolubilidade e solubilidade na maior parte dos solventes polares. Comumente é designado por sal de cozinha ou simplesmente por sal, e se apresenta em condições normais como um sólido cristalino branco.
O NaCl apresenta uso doméstico no