química

Massa molar do ácido (CH3COOH) = 60g/mol volume = 0,055L
1mol ------ 60g 60n = 0,005 n--------- 0,005g 0,0000833 mol
Massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) = 40g/mol volume = 0,026 L
1mol-------- 40g 40n= 2,0 n -------- 2,0g n=0,005 mol

E para encontrar a concentração de ácido acético no vinagre foi efetuado o seguinte cálculo:

6. Conclusão

Foi possível concluir que os indicadores ácido-base apresentam diferentes colorações dependendo do meio em que se apresentam (ácido ou básico). Entendeu-se também que, para que ocorra a neutralização de um ácido é necessário que esse, seja misturado a uma base. Se ao ácido foi adicionado um indicador ácido-base, no momento em que esse ácido neutralizar totalmente, o mesmo mudará de cor. E finalmente que, para realizar o cálculo da concentração em quantidade de matéria – m – é necessário efetuar a divisão entre o número de mols do soluto e volume total da solução (a unidade de medida para expressar essa concentração é mol/L ou mol/dm3.

7.Questões

1. Calcule o número de mols de NaOH presente no volume gasto na titualação.
Dados:
VNaOH= 0,026 L

2. Proponha a equação que representa a reação entre o NaOH e o ácido acético, representando este último genericamente por Hac.

H3CCOOH + NaOH NaC2O2H3 + H2O

H++CCOOHHH Na++OH Na++CCOOHHH parte iônica

3. A partir do resultado obtido na questão 1 e usando a equação escrita em 2, determine o número de mols de ácido presente nos 5 mL.

Dados: VH3CCOOH = 0,005 L

4. A partir do valor encontrado na questão 3, calcule a concentração do ácido em mol/L.

H3CCOOH + NaOH NaC2O2H3 + H2O

por causa da proporção que é de 1:1

5.