Química

PRÁTICA 01: REAÇÕES DE REDOX

OBJETIVO: Mostrar a ocorrência de uma reação de REDOX e como esta pode ser identificada.

INTRODUÇÃO:

Reações de oxi-redução são aquelas que ocorrem variação do Nox (número de oxidação). Neste tipo de reações há a transferência de elétrons.

Na oxidação os elétrons são transferidos de uma espécie para uma outra espécie química. Neste caso denominados de oxidação, quando uma substância química perde elétrons. A perda de elétrons por uma substância deve ser acompanhada pelo ganho de elétrons por alguma outra espécie. Este processo é chamado de redução.

Designa-se a substância que promove a redução de uma outra substância de agente redutor ou redutor e a substância responsável pela oxidação de outra é denominada agente oxidante ou simplesmente oxidante.

MATERAIS e REAGENTES:

Beckers
Soluções de Nitrato de Prata de diferentes concentrações
Fios de cobre limpos
Esponjas de aço

PROCEDIMENTO:

Separe os beckers identificando-os com a concentração da solução de Nitrato de prata.

Limpe os fios de cobre com a esponja de aço, passando um papel para retirar o pó.

Mergulhe em cada Becker identificado um fio de cobre limpo.

Observar o que ocorre.

PARA COMPLEMENTAR A AULA E DAR UMA MELHOR VISÃO AO ALUNO, PODE-SE REALIZAR UM EXPERIMENTO DESTE COM SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA DE QUALQUER CONCENTRAÇÃO UM DIA ANTERIOR A AULA E MOSTRAR AOS ALUNOS O QUE ACONTECE.
PARA FAZER O BALANEMENTO DA REAÇÃO É NECESSÁRIO PESAR O FIO DE COBRE ANTES DA REALIZAÇÃO DO EXPERIMENTO.

PRÁTICA 02: PROPRIEDADE DO MAGNÉSIO

OBJETIVO: Demonstrar a propriedade de combustão do magnésio.

INTRODUÇÃO:

O Magnésio é um metal, de cor prata. Apresenta boa condutividade elétrica e de calor, tem brilho, é dúctil e maleável. É o mais leve de todos os metais rígidos (d = 1,74), sendo 4 vezes mais leve que o ferro, por isso é amplamente empregado na indústria aeronáutica, automobilística e civil (em forma de ligas com alumínio).