química

QUÍMICA
A Ciência Central
9ª Edição

Capítulo 14
Cinética química

David P. White
© 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

Fatores que afetam a velocidade de reações
• A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. • Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações:
– o estado físico do reagente,
– as concentrações dos reagentes,
– a temperatura na qual a reação ocorre e
– a presença de um catalisador.
• Objetivo: compreender as reações químicas no nível molecular.

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

1

Velocidades de reações
• Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A → B:
– a velocidade na qual o produto é formado (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de B por unidade de tempo);
– a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de A por unidade de tempo).

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

Velocidades de reações
Variação da concentração com o tempo
• As unidades mais utilizadas para a velocidade são observar a concentração em quantidade de matéria. Já que o volume é constante, a concentração em quantidade de matéria e a quantidade de matéria são diretamente proporcionais.
• Considere:
C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq)

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

2

Velocidades de reações

© 2005 by Pearson Education

Capítulo 14

Velocidades de reações
Variação da concentração com o tempo

– Podemos calcular a velocidade média em termos do desaparecimento do C4H9Cl.
– A unidade para a velocidade média é mol/L s.
– A velocidade média diminui com o tempo.
– Representamos graficamente [C4H9Cl] versus tempo.
– A velocidade a qualquer instante de tempo (velocidade instantânea) é a inclinação da tangente da curva.
– A velocidade instantânea é diferente da velocidade média.
– Geralmente chamamos a velocidade instantânea de velocidade.

© 2005 by