Química

5ª Lista de exercícios - Ferro
1.
Uma amostra de hematita (Fe2O3) contém
60% de ferro metálico. Qual é a massa de ganga em 1 tonelada de minério?

7.
Veja abaixo um dos processos que ocorrem freqüentemente na indústria siderúrgica:
FeO (s) + CO (g)

Fe (s) + CO2 (g)

2.
Qual é a massa de carbono coque (C) necessária para produzir em um alto-forno 10 toneladas de gusa com teor de 3,5% de C, sendo o minério Fe2O3 (hematita)?

Com base nesse processo, determine a massa de ferro que será obtida a partir de 360 t de
FeO, com rendimento de 80%.

Fe2O3 (s) + 3 C (s)

8.
A equação a seguir representa a obtenção do ferro pela reação da hematita com carvão:

2 Fe (s) + 3 CO (g)

3.
Em Volta Redonda, a obtenção de 1 kg de gusa exige: 1,6 kg de hematita, 0,96 kg de coque proveniente de 1,44 kg de carvão mineral, 0,45 kg de fundente (calcário e dolomita) e 1,925 kg de ar quente. Sabendo-se que um alto-forno produz, por ano, 200000 t de gusa, qual é o consumo diário de matériasprimas?
4.
Que massa de hematita (Fe2O3) com 68% de pureza se deve aquecer ao rubro para preparar
1 kg de óxido magnético de ferro?
3 Fe2O3 (s) + CO (g)

Fe2O3 (s) + 3 CO (g)

a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de
Fe?
b) Calcule, em condições ambientes, quantos dm3 de CO são obtidos por mol de ferro produzido.
Dado: Volume molar nas condições ambientes = 24 dm3.
9.
Uma das reações que podem ocorrer entre
Fe2O3 e CO é representada pela equação:

2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)
Fe2O3 (s) + 3 CO (g)

5.
No processo siderúrgico acorre:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g)

2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

Calcule a massa de CO consumida na obtenção de 37 g ferro.

2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

Qual a massa de hematita, contendo 80% em massa de Fe2O3, produzirá 1,0 kg de uma liga contendo 89,6% de Fe?

10.
Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas por:
2 C (s) + O2 (g)

6.
Por oxidação