Química

1.1 Em um béquer de 100 ml dissolva 5g de dióxido de manganês na menor quandtidade de água destilada possível à temperatura ambiente. Dissolve-se, igualmente, uma quantidade equimolar de sulfato de amônio. Misturam-se as duas soluções, e deixe em repouso por alguns dias. Separe os cristais formados por decantação ou filtração.
Obs I. O dióxido de manganês (MnO2) apresentava, inicialmente, cor preta, estava sólido e observou-se que este é pouco solúvel em água. Já o sulfato de amônio, (NH4)2SO4, inicialmente, era branco, apresentava-se no estado sólido e, por ser uma substância polar, dissolveu-se facilmente, concluiu-se, portanto, que, ao contrário do dióxido de manganês, o sulfato de amônio é bastante solúvel em água. Notou-se também que ao dissolver o sulfato de amônio, (NH4)2SO4, em água obteve-se uma solução transparente, a qual, segundo a literatura, apresentava os íons Amônio (NH4+), Sulfato (SO4-2), Hidróxido (OH-) e o cátion Hidrogênio (H+) dissociados, de acordo com a equação iônica I abaixo. (NH4)2SO4 + 2H2O 2NH4+ + 1SO4-2 + 2OH- + 2H+ ( Equação iônica I ) MnO2 + H2O Mn+2 + 2O- + OH- + H+ ( Equação iônica II ) MnO2(aq) + 2(NH4)2 SO4(aq) Mn(SO4)(aq) + 2(NH4) 2O(aq) ( Equação global )

CH3CH2OH + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH +. Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + H2O

Os produtos formados após a mistura da solução de sulfato de amônio com o dióxido de manganês foram o sulfato de manganês, Mn(SO4)2, e o óxido de amônio, 2(NH4)2O, segundo a equação global acima. Não foi possível observar a formação de cristais.
Falar do NITRATO DE MANGANÊS
1.2 Em um béquer de 100 ml dissolva 6g de dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 em 25ml de água destilada e adicione à solução 3,5ml de etanol. Resfrie a mistura e mantenha em banho de gelo. Sob agitação constante adicione lentamente 50ml de ácido sulfúrico 2molL-1. Não deixe a temperatura ultrapassar 60°C. Depois completada a adição, tampa-se o béquer com um vidro