Química

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA PLENA/NOTURNO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II
PROF.º: RUI KLÉBER

KATHERINE ALVES SILVA

RELATÓRIO SOBRE ESTUDO DOS GASES IDEAIS

FORTALEZA
2012
ÍNDICE

1 – INTRODUÇÃO __________________________________________________ 3

2 – OBJETIVOS_____________________________________________________ 8

3 – MATERIAIS E REAGENTES
3.1Materiais_______________________________________________________9
3.2Reagentes______________________________________________________9

4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL_________________________________10

5 – RESULTADOS E DISCUSSÕES____________________________________11

6 – CONCLUSÃO___________________________________________________13

7 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS_______________________________14
INTRODUÇÃO
As variáveis temperaturas, pressão e densidade, conhecidas como variáveis de estado são relacionadas nos gases pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são omissíveis. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela dá uma descrição razoavelmente precisa do comportamento da atmosfera,que é uma mistura de muitos gases. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela dá uma descrição razoavelmente precisa do comportamento da atmosfera,que é uma mistura de muitos gases.

A lei dos gases afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um acréscimo na temperatura ou na densidade causa um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece