Química

Apresentação de Análises:
• A volumetria de complexação consiste em aplicar técnicas tritrimétricas para a determinação de concentrações de íons metálicos em soluções por meio da formação de moléculas complexas com titulantes e indicadores. Aplica-se à solução com um íon metal que se deseja determinar a quantidade, um indicador que irá formar um complexo com o indicador. O indicador é uma substancia ligante, ele possui átomos com pares de elétrons que não participam diretamente da ligação covalente capazes de atrair eletrostaticamente o metal. Assim eles ficam unidos em um complexo. A formação desse complexo faz com que surja uma cor característica na solução. Então aplica-se um titulante, que também tem a capacidade de formar complexos, um agente quelante, (no caso EDTA), então o titulante rouba os metais dos indicadores desfazendo os complexos antes formados e formando novos complexos que são mais estáveis, portanto prevalecem. Com isso a cor formada antes vai desaparecendo e formando a cor do complexo formado com o EDTA. Faz-se os cálculos com os volumes gastos de EDTA de acordo com a concentração conhecida (molaridade, normalidade...)
• Um íon complexo apresenta um átomo central (íon) e vários ligantes intimamente acoplados a ele;
• Os íons complexados apresentam um número de coordenação que representa o número de espaços disponíveis em torno do íon para a ligação de um ligante.
• Os ligantes se dispõem de forma simétrica ao íon complexado.

• Monodentado - Possui apenas um átomo capaz de efetuar ligação coordenada;
• Bidentado - Possui dois átomos capazes de efetuar ligação coordenada;
• Tridentado - Possui três átomos capazes de efetuar ligação coordenada;
• Polidentado - Possui mais de três átomos capazes de efetuar ligação coordenada.

• “Qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como “imãs” eletrostáticos para se prenderem a íons