Química Tecnológica

Universidade de Fortaleza
Centro de Ciências Tecnológicas
Disciplina: N300 – Química Tecnológica

Lista de Exercícios – Unidade III Estados da Matéria

1. O Hindendurg foi um dirigível cheio com hidrogênio que explodiu em 1937. Se o Hindenburg comportasse 2,0 x 105 m3 de gás hidrogênio a 23°C e 1,0 atm, qual a massa de hidrogênio que estaria presente?
Resposta:
V = 2,0 x 105 m3 = 2,0 x 108 L T = 273 + 23 = 296 K PV = nRT n = PV = 1,0 atm x 2,0 x 108 L = 8,24 x 106 RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 296 K Massa de Hidrogênio = 8,24 x 106 mol x 2,0 g.mol-1= 1,648 x 107 g = 1,648 x 104 kg Massa de Hidrogênio = 16480 kg

2. Um luminoso de neônio é feito de tubo de vidro cujo diâmetro é 4,5 mm e cujo comprimento é 5,3 m. Se o luminoso contém neônio a uma pressão de 2,03 Torr a 35°C, quantos gramas de neônio o luminoso contém? (O volume de um cilindro é πR2h).
Resposta:
Volume do luminoso= 3,141 x (2,25x 10-3 m)2 x 5,3m =84,28 x 10-6 m3 = 84,3 x10-3 L
P = 2,03 Torr = 2,67 x 10-3 atm 760 Torr.atm-1 n = PV = 2,67 x 10-3 atm x 84,3 x 10-3 L = 8,91 x 10-6 mol RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 308 K
Massa de neônio = 8,91 x 10-6 mol x 20,179 g.mol-1 = 1,80x 10-3 g

3. Calcule a densidade do gás NO2 a 0,970 atm e 35ºC, expressa em g.L-1.
Resposta:
Massa molar do NO2 = 14 + ( 2 x 16) = 46 g.mol-1 d= PM= 0,970 atm x 46 g.mol-1 = 1,767 g.L-1 RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 308 K

4. Uma mistura contendo 0,538 mol de He(g), 0,315 mol de Ne(g) e 0,103 mol de Ar(g) é confinada em um recipiente de 7,00 L a 25°C.
(a) Calcule a pressão parcial de cada um dos gases na mistura;
Para o He :
P = nRT = 0,538 mol x 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x298 K = 1,878 atm V 7,0 L
Para o Ne :
P = nRT = 0,315 mol x 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x298 K = 1,099 atm V 7,0 L
Para o