Química orgânica

RESUMO – QUÍMICA ORGÂNICA

Orbitais Atômicos Orbitais f quase nunca são utilizados na Química Orgânica, assim como os orbitais d. Os orbitais que com certeza nos interessam são o s e o p, pois são os mas importantes na construção das moléculas orgânicas e por isso o foco maior são neles. Orbital é a região onde temos uma maior probabilidade de se achar um elétron. Algumas características: - O orbital que corresponde ao nível de energia mais baixo é denominado 1s. - O orbital 2s é o de energia imediatamente maior, porém mais instável devido a sua maior distância entre o núcleo e o elétron. A configuração eletrônica é o modo como os elétrons se distribuem no átomo, e possui algumas regras:
1) Princípio de construção: Os orbitais de menor energia são preenchidos em primeiro lugar.
2)Princípio de exclusão: “Só pode existir dois elétrons em um orbital, e somente se os spins forem opostos(emparelhados)”
3)Regra de Hund:Quando existem orbitais de mesma energia, cada orbital será preenchido inicialmente com um elétron. Somente depois do último orbital preenchido com seu primeiro elétron é que começa o se colocar em cada orbital seu segundo elétron, com spin contrário ao primeiro.

Orbitais Moleculares Para formar uma ligação entre átomos, cada um de seus orbitais deve se sobrepor um ao outro, formando um único orbital. Orbitais moleculares são regiões onde são englobados dois ou mais núcleos, onde elétrons podem ser encontrados.

Teoria da Hibridização
[pic]
De acordo com a distribuição eletrônica do carbono acima, ele deveria realizar apenas duas ligações no máximo. Porém, como se sabe, o carbono é tetravalente(faz quatro ligações), ou seja, esse modelo dos orbitais não explica o caso do carbono.
Então foi criada a teoria da