Química Geral

Exercícios sobre reações inorgânicas
Questões:
01. Completar as seguintes equações químicas (dando os produtos, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos).
Estados físicos s = sólido aq = aquoso g = gás l = líquido

a) Mg(s) + HCl(aq) → Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) b) Cu(s) + AgNO3(aq) → Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

02. Partindo-se de uma mistura gasosa de NH3(g) e N2(g) e tendo-se à disposição os reagentes ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, escrever as equações das reações químicas necessárias para se obter NH3(g) puro (ou contendo vapor d’água). 2 HN3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ´ (NH4)2SO4 + 2 NaOH ¾ → Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O 03. Escrever a equação da reação entre KOH e H3PO4, na proporção de 1 mol para 1 mol, e dar nome no sal formado. 1 KOH + 1 H3PO4 → K2H2PO4 + H2O - Dihidrogenofosfato de potássio ou fosfato diácido de potássio 04. Um fermento químico muito utilizado na fabricação de pães é o monoidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3), também conhecido como bicarbonato de amônio. Essa substância, quando aquecida, decompõe-se e produz água, gás carbônico e amônia. O ácido sulfúrico é oxidante e altamente desidratante quando concentrado, mas não apresenta essas propriedades na reação de neutralização. a) Equacione a reação de decomposição do bicarbonato de amônio.
NH4HCO3(s) D H2O(g) + CO2(g) + NH3(g)
b) Equacione a neutralização do ácido sulfúrico pela cal extinta, Ca(OH)2, em meio aquoso. H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s) + 2H2O(l).