Química geral

Química

A figura abaixo mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo A(g) + B(g) → C(g) varia com a temperatura.

Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (ΔH) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante, éERRADO afirmar que:

tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura. na temperatura T1 a reação ocorre com liberação de calor. o ΔH, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.

no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (ΔH > zero). na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.

2a Questão (Ref.: 201402013017)
Pontos: 0,0 / 2,0

Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?

1,90

2,3

4,6 2,18

4,37

3a Questão (Ref.: 201402101316)
Pontos: 2,0 / 2,0

Comprimindo de forma rápida o êmbolo de um determinado cilindro que contém um gás hidrogênio em seu interior, o sistema, praticamente, não troca calor com o meio exterior. Pode-se considerar esta transformação como:

adiabática

isobárica.

Isovolumétrica.

isocórica.

isotérmica.

4a Questão (Ref.: 201402264274)
Pontos: 0,0 / 2,0

Considere a seguinte reação termoquímica:
2NO (g) + O2 (g) -----> 2 NO2 (g) (ΔH = - 13,5 Kcal/mol)
Assinale a alternativa FALSA:

A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero nas