QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Civil
TURMA
3068
DATA
11/04/2014
GRUPO
Rafaeli Torres
Renan Ramadan
Thayane Priscilla
TÍTULO
Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre.
OBJETIVOS
Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o numero de moléculas de agua da molécula de CuSO4.nH2O

INTRODUÇÃO

Muitas substancias unem-se com a agua para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratados e possuem composição definida.
Cada um desses compostos, contem um numero constante de moles de agua combinados com um mol de substancia anidra.
Nesta experiência será determinado o numero de moléculas de agua que hidratam o sulfato de cobre. Obtêm-se os dados experimentais para a desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a agua e pesando depois o sal anidro.

X.(H2O)y => X (sal hidratado) + YH2O (sal anidro)

O aquecimento não deve passar os 230ºC, pois a temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundaria indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.
Com a evaporação da agua o sal muda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da agua e consequentemente o fim do aquecimento.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais utilizados:
Capsula de Porcelana
Luvas
Tripé
Tela de Amianto
Espátula de Laboratório

Reagentes:
CuSO4.nH2O (Sulfato de Cobre n hidratado)

PROCEDIMENTOS

1) Tarar a balança e pesar uma capsula de porcelana limpa. Anotar a massa: m1 = ___________

2) Colocar na capsula 1,0 – 1,2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau (ou almofariz). Pesar novamente e anotar a massa: m2 = ___________

A diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado (antes da retirada de agua).

m3 = m2 - m1 = ___________ - ___________ = ___________ g

3) Colocar a capsula com a substância sobre o tripé com a tela de amianto.

4) Aquecer a capsula cuidadosamente ate que a substancia