Química Geral( Curva de solubilidade do Nitrato de Potássio

Fai (Faculdade Adamantinenses integrada.)

Química Geral( Curva de solubilidade do Nitrato de Potássio
Alunos:
2 Termo de química Baixarelado
Introdução
Solubilidade e a concentração do soluto,dissolvido em um solvente,
Objetivos:
.Construção da curva de solubilidade do nitrato de potássio.
Parte Experimental:
Pesou-se 2g de nitrato de potássio sólido e adicionou-se em um tubo de ensaio. Pipetou-se cerca de 10 ml de água destilada no tubo. Utilizou-se um bico de Bunsen,tela de amianto e um béquer de 250 ml contendo água. Colocou-se o tubo com a solução de nitrato de potássio dentro do béquer com água, prendeu-se o tubo de ensaio em uma garra e acendeu-se o bico de Bunsen, até que o nitrato de potássio dissolveu-se com o aumento de temperatura. Apos esfriar-se e formar KNO3 cristalizado, mediu-se a temperatura com o auxilio do termômetro.Repetiu-se o mesmo procedimento mais quatro vezes. Com 2,8,10,16g

Após feito todos os procedimentos, obteve-se as seguintes temperaturas.
(não lembro a temperatura)
Curva de Solubilidade:
Observou-se que ao aumentarmos o peso de KNO3 aumentamos a temperatura de preciptação. E quanto menor é a temperatura, mais tempo durará para a solução se precipitar, para abaixar a temperatura da solução há uma interação para igualar a temperatura no tubo. A influência da temperatura na solubilidade pode ser compreendida ao aumento da temperatura favorece a reação endotérmica em que há absorção de calor, deslocando-se assim para o lado dos reagentes. O contrário é visto quando se diminui a temperatura, deslocando a reação para o sentido exotérmico.
Conclusão
Conclui-se com está prática, que há diversos fatores que influenciam na solubilidade de um composto, sendo que a solubilidade dos sais depende de sua temperatura, da massa do sal dissolvida, da origem que se tem. Em termos de acido e base quanto o sal iônico ou não, a solução pode produzir uma reação química independente da formação de precipitados, conclui-se também que as