Química exp.

UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL
Campus Laranjeiras do Sul

Daiane Lançanova/1012310012
Simone Segunda/

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
PREPARO DE SOLUÇÕES

Relatório da aula prática da disciplina de Química Analítica Experimental do curso de Engenharia de Alimentos em cumprimento parcial aos requisitos exigidos no semestre letivo.
Professor: Luciano Tormen

Laranjeiras do Sul – Paraná
Maio, 2013 1. INTRODUÇÃO
As soluções são definidas como uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, sendo que a substância presente em maior quantidade é chamada de solvente, e as outras substâncias são denominadas de soluto (IQ / UFRJ).
Um aspecto muito importante deve ser considerado ao estudarmos soluções: a concentração. Ela pode ser expressa de muitas maneiras, dentre elas: Concentração molar, que é o termo utilizado para designar o número de mols da substância contida em 1L de solução. Ela é quantitativamente expressa como mol L-1 e pode ser calculada dividindo-se o número de mols do soluto pelo volume da solução; e para soluções muito diluídas, a concentração pode ser expressa em partes por milhão (Cppm), que pode ser calculada dividindo-se a massa do soluto pela massa da solução, tendo o seu valor final multiplicado por 106 ppm (SKOOG, .....).
Saber a concentração final desejada para uma solução é de extrema importância, pois a partir dela pode-se calcular a quantidade de soluto que deve ser adicionado a solução.
Este experimento tem como objetivo preparar soluções aquosas de ácido clorídrico 0,25 mol L-1 e 0,01 mol L-1, hidróxido de sódio 0,25 mol L-1 e uma solução de sódio 500 ppm.

2. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais | Reagentes | * Bequer (50 e 500 mL) | * Hidróxido de sódio sólido; | * Balão volumétrico de 100 mL; | * Ácido clorídrico | * Pipetas graduadas (2, 5 e 25 mL); | | * Espátula | | * Pipetador | |

3. PROCEDIMENTO Inicialmente foram feitos os cálculos dos solutos e solução. Após isso