Química -corrosão

Corrosão do Ferro

A corrosão, que se dá de maneira diferenciado entre os metais, é conceituada com sendo a deteriorização e perda de material devido a ação quimica ou eletroquímica do meio ambiente, aliado ou não a esforços mecânicos. O ferro se oxida facilmente em contado com a água e o oxigênio, porem , no nosso experimento (investigação sobre a corrosão do ferro) a corrosão que ocorre é eletroquimica. A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo e comum na natureza,pois para a sua ocorrência basta termos água em estado liquido, estando os metais sem contato com o oxigênio presente na água ou estando em um sistema de pilha. Nos procedimentos realizados, obtivemos os seguintes resultados:

1º Placa – Na primeira placa temos um prego reto e um preto deformado. Suas “concentração de ferrugem” são distintas, pois na zona deformada (segundo prego) está mais fragilizada oxidando mais facilmente, situação que não ocorre no primeiro prego.
No prego torto, a própria peça de ferro tem função de anodo e catodo, sendo a parte deformada o anodo (adquire uma cor azul, devido ao contacto de Fe2+ com o ferricianeto de potássio) e a parte não deformada o cátodo (adquirem uma cor rosa, devido ao contacto de HO-(aq) com a fenolftaleína)

2º Placa: Nesta placas temos o cobre, zinco e ferro. O zinco que fica envolto no prego de ferro tem mais facilidade de oxidar se oxidando antes do ferro. Assim, a presença do zinco faz com que o prego tenha uma maior durabilidade. Já a parte que não está envolta pelo zinco, sofre corrosão de maneira normal, ficando rosa pela presença do OH-

3ª Placa: Nessa ultima placa temos um prego direito ligado a uma placa de magnésio por um fio de cobre.
A metade do prego enrolada por um fio de cobre se oxida devido ao potencial normal de redução do Cu ser maior do que o potencial normal de redução do Fe, logo o cobre não sofre corrosão, oxidando-se o ferro, assim ocorre com a parte em que o cobre enrola a placa de magnésio.