Química analítica

Centro Universitário Metodista, do IPA.
Componentes: Adrian Pereira dos Santos Elisângela Alano Borges Vinícius Minossi da Silva
Química Geral – 1º Semestre
Data de entrega: 29/03/2012

Reações de Precipitação e Kps

Introdução:

Neste relatório serão realizadas reações para verificar a solubilidade de elementos. Para cada composto existe uma quantidade limite de substância que consegue se dissolver em um determinado solvente que é designada por solubilidade desta substância no solvente. Se ultrapassar o limite de soluto na solução, ele não irá se dissolver. A constante que se associa a este equilíbrio denomina-se produto de solubilidade (Kps).

Materiais e Métodos:

1 Folha de papel toalha sobre a bancada.
6 Tubos de ensaio
Frascos contendo:
▪ Carbonato de sódio (Na2CO3) 1M com pipeta plástica.
▪ Cloreto férrico (FeCl3) 0,5M com pipeta plástica.
▪ Sulfato de magnésio (MgSO4) 5% com pipeta plástica.
▪ Nitrato de prata (AgNO3) 0,6 M com pipeta plástica.
▪ Cloreto de bário (BaCl2) 1M com pipeta plástica.
▪ Sulfato de cobre (II) (CuSO4) 0,5M com pipeta plástica.
▪ Nitrato de chumbo (II) (Pb(NO3)2) 0,5M com pipeta plástica.
Luvas
Jaleco
Óculos de proteção.
Caneta retroprojetor.
1º Numerar os tubos de ensaio de 1 à 6 com caneta retroprojetor.
2º Deve-se usar a tabela de Constantes de solubilidade para escolher os reagentes a serem usados. Deverão ser cátios e ânions distintos para que ocorra precipitação após adicionar dois reagentes.
3º Adicionar em um tubo de ensaio 1ml de um dos reagentes.
4º Anotar a sua coloração.
5º Repetir a etapa 3 e 4 até que sejam usados os 6 tubos de ensaio com reagentes diferentes anotando as colorações de cada um deles.
6º Após os 6 tubos estarem com reagentes deve-se escolher um reagente diferente do já adicionado, conforme tabela de Constantes de solubilidade, e adicionar 1ml de um segundo reagente escolhido em um tubo de ensaio. Não esquecer de anotar a coloração do segundo