química 1

Exercitando:
Considere a reação do cromo com cloro conforme a equação:

a) Nomeie os reagentes e os produtos nessa reação e indique seus estados físicos. b) Quais são os coeficientes estequiométricos nessa equação?
c) Verifique se a equação dessa reação satisfaz a Lei de Lavoisier.
d) Se você usasse 4 mil átomos de cromo, quantas moléculas de cloro seriam necessárias para consumir completamente o cromo?

1

Balanceamento de equações químicas Exemplo 1

Exemplo 2

Exercitando :
Balanceie a seguinte equação:

2

Exercitando:

1) Carros brasileiros utilizam etanol, C2H5OH, como combustível. Escreva a equação balanceada da combustão completa do etanol em câmeras de combustão de automóveis, produzindo dióxido de carbono e água.

2) Escreva a equação balanceada para a combustão completa do aditivo de gasolina tetraetilchumbo(IV) liquido, Pb(C2H5)4. Os produtos da combustão são PbO(s), H2O(l) e CO2(g).

3

Massa molecular
Massa molecular, peso fórmula ou peso molecular
 A massa molecular (MM): é a soma de MA para os átomos em uma molécula.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u
 A massa molecular (MM) é a massa da fórmula molecular
MM de C6H12O6 = 6(12,0 u) +12(1,0 u) + 6(16,0 u)
= 180,0 u

4

Composição percentual a partir da fórmula
Calcule a composição percentual de C12H22O11, sabendo que:
MA C = 12,0 u
MA H = 1,0u
MA O =16,0u
MM C12H22O11 = 342,0u
%C = (12)(12,0u) x 100% = 42,1%
342,0u
%H = (22)(1,0u) x 100% = 6,4%
342,0u
%O = (11)(16,0u) x 100% = 51,5%
342,0u
5

O mol
Calcule o número de átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6
1 mol de C6H12O6
6,02 x 1023 moléculas
0,350 mol C6H12O6 n n = 2,11 x 1023 moléculas
1 molécula C6H12O6
12 átomos H
2,11 x 1023 moléculas C6H12O6 x x = 2,53 x 1024 átomos de H

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Exercitando
Massa para Mol
Calcule a quantidade de matéria de glicose (C6H12O6) em 5,380 g de C6H12O6.
1 mol de C6H12O6
n