QumicaGeralAula2AEstruturadostomos 20140813102000 1

A Estrutura dos Átomos

Partículas Subatômicas

Hoje, com o conhecimento dos modelos atômicos, sabemos que os átomos têm uma estrutura interna; são constituídos por partículas subatômicas menores. Desta forma, sabemos que os elementos diferem uns dos outros, sendo que as diferenças dependem do número de cada partícula subatômica nos átomos.

O que distingui um átomo de um elemento de um átomo de outro elemento é o número de prótons em seu núcleo. Este número fundamental é o número atômico – Z. O número de prótons nos átomos de cada elemento é sempre o mesmo. O número de nêutrons, entretanto, pode variar. A soma dos nêutrons com os prótons de átomo chama-se número de massa – A.

Ex: (átomos neutros) Na → p=11 n=12 z=11 A=23 e-=11 Cl → p=17 n=18 z=17 A=35 e-=17

Representação dos conceitos: z Si A

Em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Mas o átomo pode ganhar e perder elétrons, formando assim o íon.

Íon: é uma espécie química que apresenta carga, devido à perda ou ganho de elétrons, podendo ser dois tipos:

Ânion: espécie química que ganhou elétrons (carga negativa);
Cátion: espécie química que perdeu elétrons (carga positiva).

Classificação dos átomos:

Isótopos: átomos com mesmo número atômico, mas massas diferentes;
Isótonos: átomos com o mesmo número de nêutrons, mas número atômico e massas diferentes;
Isóbaros: átomos som mesmo número de massa, mas número atômico diferentes;
Isoeletrônicos: espécies químicas que possuem o mesmo número de elétrons.

Quantidade de Matéria e Análise Elementar

Massa atômica

Embora o número de massa e o número atômico sejam números inteiros, a massa atômica não o é, pois ela é calculada pela média ponderada as massas dos isótopos.

Massa molecular

Somatório das massas atômicas dos átomos presentes na espécie química

Ex: CO2 (dióxido de carbono)
O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g ou 44u

Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32