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O íon HPO42- é a base conjugada do íon H2PO4-.Identificação de ácidos e bases Em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons do que outros,enquanto que algumas bases são melhores aceptoras de prótons do que outras. Por exemplo: umasolução aquosa de HCl diluída consiste, praticamente, de íons cloreto e hidrônio, uma vez quequase 100% das moléculas do ácido são ionizadas. Por isso, este composto é considerado umácido de Bronsted forte. Em contraste, uma solução diluída de ácido acético contém apenas uma pequenaquantidade de íons acetato e hidrônio - a maior parte das moléculas permanece na forma nãoionizada. Este composto é, portanto, considerado um ácido Bronsted fraco. De acordo com o modelo de Bronsted, um ácido doa um próton para produzir umabase conjugada. Entretanto, esta base conjugada pode vir a aceitar o próton de volta, retornandoao ácido conjugado. A espécie capaz de se ligar mais fortemente ao próton é que vai determinar aforça do ácido ou da base. Portanto,a) quanto mais forte for o ácido, mais fraca é a base conjugadaNeste caso, a ligação H-A é bastante fraca, e o íon A- é estável, ou seja, é uma base fraca.b) quanto mais fraco for o ácido, mais forte é a base conjugada. Isto significa que a ligação H-A é uma ligação forte, pois o íon A- é pouco estávele representa uma base forte, que tende a recapturar o próton. Numa solução aquosa de HCl, duas bases entrarão numa disputa pelo próton: oíon cloreto e a água. Como a água é uma base mais forte, praticamente todo o HCl perde opróton para esta. Já numa solução aquosa de ácido acético, a água sai perdendo: a base mais forte éo íon acetato! Por isso, apenas parte das moléculas deste ácido sofrem ionização. 10
Como vimos anteriormente, a água sofre um processo de auto-ionização,produzindo íons hidrônios e hidróxidos. Entretanto, como o íon hidróxido é uma base muito mais forte do que a água, damesma forma que o íon hidrônio é um ácido muito mais forte, o equlíbrio é grandementedeslocado para o lado