Quimicos

Ácidos, Bases, Sais e óxidos
INTRODUÇÃO:

1 . Ácido
- Definição:
Segundo o conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos (substâncias) que na presença de água se ionizam, e liberam um íon H+.
Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.
Equação de ionização
A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe as reações abaixo, para cada hidrogênio ionizável do ácido, ocorre a reação com uma molécula de água.
HCL + H2O → H3O+ (AQ) + CL- (aq)
H2s + 2H2O → 2H3O+ (aq) + S-2(aq) +
Outra forma de simplificar a escrita da mesma reação que foi proposta por Arrhenius, onde a água aparece em cima da flecha como solvente ou agente catalisador.
3-
HNO3 água H + NO HCl H + Cl-
A formulação e a nomenclatura dos ácidos é feita, de um modo geral, segundo os seguintes critérios:
H+ ânion x- HxY x
+
2- Observe que na fórmula de um ácido, o ânion é escrito sempre à direita do cátion H+
2
3
4
3
4
Exemplos: H NO HNO , H+SO H SO

Classificação dos ácidos
Quanto a presença de oxigênio temos:
Hidrácidos: sem oxigênio;
Oxiácidos: com oxigênio;
Quanto a volatilidade
3
3
3
3
4
3
4
2
Fixos: H SO , H PO , H BO , H PO
3
2
Voláteis: HCl , HBr , HI, H S , HCN, HNO , entre outros.
A força dos ácidos é determinada segundo o grau de ionização , que é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas, expresso em porcentagem. Por exemplo: se a cada 100 moleculas de um determinado ácido, apenas 40 sofreram ionização, este ácido será considerado como semi-forte, 40%. Força | Grau de Ionização | Forte | Acima de