QUIMICAAAAAA

Definições básicas
Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.
A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.
Consideremos uma reação química, já balanceada aX + bY → cZ + dW onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados.
Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão:

Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo. O mesmo vale para o reagente Y.
Para os produtos Z e W, definimos:

O mesmo valendo para o produto W.

Considerando os coeficientes da reação balanceada definimos a velocidade média da reação como:

.
Fatores que influenciam a velocidade da reação
• Concentração:
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.
• Energia de ativação:
Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
• Temperatura:
Quanto mais elevada a temperatura, mais rápida será a reação.
• Pressão:
No caso de reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão,mais rápida a reação.
• Superfície de contato:
Para o caso de reagentes em diferentes fases, quanto maior a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação.
• Catálise:
É uma reação na qual existe a presença de uma substância capaz de acelerar a reação - um catalisador -, mas que não toma parte na reação propriamente dita, permanecendo inalterada sua massa e suas propriedades após a reação. Seu efeito baseia-se na redução da energia de ativação. (Da mesma forma, pode ocorrer a presença de um inibidor - substância que inibe a ação do catalisador. Neste caso, obviamente, o efeito do catalisador é anulado, e a velocidade da reação permanece inalterada.)

Lei cinética de uma reação
É a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica: v = k · [X]m · [Y]n onde: k : constante da velocidade da