Quimica

Parte III –
Reação de dupla troca
NaCl(aq)+AgNO3  AgCl(s) (insolúvel) +NaNO3(aq)
Essa reação só ocorreu porque um dos produtos é insolúvel ou menos solúvel que os reagentes
Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um sólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da reação química.

NaCL+KNO3não ocorre reação
Cloreto de sódio e nitrato de potássio não reagem ,porque não há formação de sal solúvel.
Parte I-
NH4Cl + NaOH ↔ NaCl + H2O + NH3↑

Aparentemente não ocorre nenhuma alteração. Mas, se medíssemos a condutividade elétrica da solução resultante iríamos verificar uma diminuição de passagem de corrente elétrica, se comparada com a do estado inicial (antes da reação), pois inicialmente tínhamos dois eletrólitos fortes (NaOH e NH4Cl, de alta condutividade elétrica) e após a reação foram formados um eletrólito forte (NaCl) e um fraco (NH4OH), diminuindo a condutividade elétrica devido a formação do NH4OH.
Reação:
NaOH(aq) + NH4Cl(aq) → NH4OH(aq) + NaCl(aq)

NH4CL+HCL

Parte II-

Parte IV-
Como todas as reaçoes entre acidos e bases ( chamadas reaçoes de neutralizaçao), a reaçao entre acido cloridrico HCL e hidroxido de sodio NaHO resulta no sal cloreto de sodio NaCL e agua H2O, sendo a reaçao exotermica( com desprendimento de calor ).podemos representar a reaçao pala equaçao quimica nao balanceada:

HCL(aq) + NaOH(s)===>