Quimica

| Universidade Tecnológica Federal do ParanáCampus Campo MourãoCurso Superior de Licenciatura em Química | | * | |

“ EQUILÍBRIO QUÍMICO”

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL

CAMPO MOURÃO

MARÇO/2012

Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Analítica 1, do curso de
Licenciatura em Química da Universidade
Tecnológica Federal do Paraná como requisito parcial para aprovação nesta disciplina.
Orientadora: Prof.ª Patrícia Valderrama.

CAMPO MOURÃO

MARÇO/2012

1. Introdução Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam no sentido em que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto.
A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param variar com o tempo é chamada de equilíbrio químicos. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas antecedem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que ocorra o equilíbrio, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. No estado de equilíbrio a velocidade a qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos.
O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. A constante de equilíbrio foi deduzida