Quimica

| Nota: | Aluno: | Curso: | Turma: | | Disciplina: Química | Professora: Regiane Conserva | RGM: |

1) Determine os números de oxidação do átomo de cloro nos seguintes compostos:
KClO2 ; b) Ca (ClO)2 ; c) Mg(ClO3)2 ; d) Ba(ClO4)2 2) Determine os números de oxidação do átomo de fósforo nos seguintes compostos: a) PCl3 ; b) PCl5 ; c) POCl3 ; 3) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada: P4 + HNO3 + H2O H3PO4 + NO.
Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação? 4) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox: K2Cr2O7 + HCl K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2? 5) Sobre a pilha esquematizada abaixo, responda:

B3+
A2+
B
A

a) Qual a direção dos eletrons ? b) Qual é o catodo e qual o anodo dessa pilha? c) Quais são as equações de semi-reação e global dessa pilha? d) Qual a função da ponte salina?

6) Dadas as semi reações, determine a global:

2Fe 3+ + 2e- <=> 2 Fe2+
2Cl2 + 2e- <=> 2 Cl- 7) Uma das maneiras de impedir que o SO2 , um dos responsáveis pela “chuva ácida” , seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com dióxido de magnésio , em presença de ar, como equacionamento a seguir: MgO + SO2 + ½ O2 MgSO4
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 . 103 toneladas de SO2 ?

8) A sacarose (C12H22O11) é um alimento extremamente importante para os animais, pois o metabolismo dos açucares envolve reações exortérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico , mecânico e elétrico das células . O metabolismo de