Quimica

ÍNDICE

1. Introdução
2. Objetivo
3. Revisão da literatura
4. Materiais e métodos
5. Resultados e discussões
6. Conclusão
7. Referências bibliográficas

1. INTRODUÇÃO

A partir de 5 amostras de solução com concentrações conhecidas obteve-se uma curva de calibração para de permanganato de potássio. Através desta curva, descobre-se qual a concentração de uma amostra do mesmo sal cuja concentração é desconhecida.

2. OBJETIVO

Utilizando a lei de Lambert-Beer, determinar a concentração de uma solução problema de permanganato de potássio.

3. REVISÃO DA LITERATURA

LEI DE LAMBERT-BEER: A = Ɛ x b x c

A = Absorbância
Ɛ = Absortividade molar, L.mol-1.cm-1 b = Caminho ótico, cm c = concentração da espécie absorvente, mol/L λ = 526 nm.

4. MATERIAIS E MÉTODOS

MATERIAIS:
Espectrofotômetro
Cubetas de espessura ( 1,00 ± 0,01) cm
Bureta de (10,00 ± 0,05) ml
Balões volumétricos de (50,0 ± 0,3) ml
Solução aquosa de KMnO4 (5,00 ± 0,02) x 10-1 g/L
Solução aquosa de KMnO4 de concentração desconhecida

MÉTODO:
Em 5 balões volumétricos de (50,0 ± 0,3) ml diferentes, preparam-se soluções com concentrações de permanganato de potássio diferentes e conhecidas.
Utilizando-se as soluções de concentrações conhecidas e um espectrofotômetro no comprimento de onda igual a 526 nm, obteve-se uma curva de calibração para o permanganato de potássio.
A partir desta curva, foi possível determinar a concentração da solução problema.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5.1 - RESULTADOS:

Solução Concentração % Transmitância Absorbância
A (1,58 ± 0,01) x 10-4 mol/L 43,6 0,361
B (1,90 ± 0,01) x 10-4 mol/L 36,5 0,438
C (2,21 ± 0,02) x 10-4 mol/L 31,2 0,506
D (2,53 ± 0,02) x 10-4 mol/L 25,8 0,588
E (2,85 ± 0,02) x 10-4 mol/L 22,7 0,644
S.Prob. (2,37 ± 0,01) x 10-4 mol/L 28,6 0,544

5.2 - CÁLCULOS:

Cálculo das absorbâncias:

Fórmula utilizada: A= - log %T

Solução A:
A = - log