Quimica

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
Preparação de uma solução a partir de um reagente sólido Imagine que na empresa em que você trabalha, seu supervisor pede que você prepare uma solução de oxalato de sódio (Na2C2O4) de concentração 0,1 mol.L-1, dispondo-se de um balão volumétrico de 2,0 L de capacidade. Uma vez que você tem o Na2C2O4 sólido, a primeira providência é calcular quantos gramas do sal devem ser dissolvidos em água até completar 2 L, para se obter uma solução 0,1 mol.L-1.
0,1 mol de Na2C2O4 ____________1 L de solução x ____________________ 2 L de solução x = 0,2 mol de Na2C2O4

0,1 mol de Na2C2O4 ____________134 g de Na2C2O4
0,2 mol de Na2C2O4 __________________ y y = 26,8 g de Na2C2O4

outra maneira:

Preparação de uma solução a partir de uma solução concentrada
Qual a quantidade de ácido sulfúrico de 95%, em massa, necessária para preparar uma solução 0,10 mol.L-1, dispondo-se de um balão volumétrico de 2,0 L e sabendo-se que a densidade do ácido é 1,84 g.mL-1 O rótulo do frasco já traz a concentração (95%) e/ou a densidade (1,84 g.mL-1). O primeiro passo é estabelecer a quantidade de massa de ácido sulfúrico necessário para preparar a solução desejada:
1L de solução__________0,10 mol de H2SO4
2L de solução__________n1 n1 = 0,20 mol de H2SO4
1 mol de H2SO4_________98 g de H2SO4
0,20 mol de H2SO4______m1 m1 = 19,6 g de H2SO4

outra maneira:

Depois, verificamos que o volume inicial da solução inicial contém 19,6 g de H2SO4. Sabemos que a solução do ácido é de 95 % em massa:
100 g da solução_________95 g de H2SO4 x _______________19,6 g de H2SO4 x = 20,63 g de solução de H2SO4

Basta agora verificar a que volume corresponde essa massa:

Isso significa que devemos tomar 11,21 mL do ácido de partida, colocá-lo no balão volumétrico e diluí-lo até obter 2,00 L.

Preparação de uma solução a partir de diluições
Como você prepararia 100 mL de HCl 2,0 M, a partir de uma solução de HCl concentrado (12 M)

Início: M’ = 12 mol.L-1 Final: M” = 2 mol.L-1 V’ = 