Quimica

UNINASSAU
Disciplina: Química Farmacêutica

DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

Mikassia Lituania Celestino de Brito Matricula: 01084496 Turma: NA
Profª: Aracelly França

Recife-2015
INTRODUÇÃO

O ácido acetilsalicílico de fórmula C8O2H7COOH ou C9H8O4. É uma substância orgânica muito comum utilizada na indústria farmacêutica para a produção de medicamentos que possuem ação antitérmica, no abaixamento de febres; analgésica, no alívio de dores; e antiinflamatória, no tratamento de inflamações. Encontrado na forma de comprimidos, os mais comuns são denominados de Aspirina ou AAS, pode ter seu teor determinado por volumetria de neutralização, ou seja, através da titulação com uma solução hidróxido de sódio previamente padronizado. Na reação é usada uma mistura hidroalcoólica, representada por (alc/aq) devido à solubilidade deste ácido que é pouco solúvel em água e muito solúvel em etanol, como também solúvel em éter etílico.

OBJETIVOS Compreender a importância das técnicas de doseamento.
Conhecimento das medidas técnicas necessárias para doseamento do AAS.

METODOS

Pesar, exatamente, 1 g de amostra, Transferir para erlenmeyer de 250 mL com tampa.Dissolver em 10 mL de etanol.Adicionar 50 mL de hidróxido de sódio 0,5M. Deixar em repouso por 1 hora. Adicionar 0,2 mL de fenolftaleína como indicador e titular com ácido clorídrico 0,5 M.Realizar ensaio em branco.

Formula: 1mL NaOH 0,5 M --- 45,04 mg AAS Vol. Utilizado --- 1000 mg Vol. Utilizado = 22,2 mL

Vol. Restante= Vol. Total – Vol. Utilizado X = 50 - 22,2
Vol. Restante= 27,8 mL NaOH

NaOH + HCl  NaCl + H2O

RESULTADOS

Obteve-se então a concentração de ácido acetil salicílico pela concentraçãoconhecida na solução de NaOH. Demonstrado pelos cálculos a seguir: 1mL NaOH 0,5 M --- 45,04 mg AAS 26ml --- x X= 1171,04 mg AAS
Considerando que foram utilizados 24 mL de um total de 50 mL, os resultados obtidos referem-se a 26 mL restantes.