QUIMICA

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

PRÁTICA 6

MARCUS WINTERSTEINER
MIRELLA LOURENCINI
NATHALIA COVRE
NATHANY BERTOLDE

Vitória
2015

Introdução Teórica

A entalpia, em termos da termodinâmica clássica, mede a energia máxima atingível por um sistema termodinâmico a pressão constante. Muitas vezes é associada à energia recebida diretamente pelo sistema em forma de calor, que usualmente é mensurada por meio de um calorímetro.
A variação de entalpia que ocorre durante um processo físico-químico, determinada ΔH, pode ser relacionada à quantidade de calor (Q) da seguinte maneira:
ΔH = −Q

Há inúmeras formas de medir o calor de uma reação, todas distintas devido à sua forma de reação química. Entre estas encontram-se as reações de fusão, combustão, solidificação entre outras. Neste relatório apenas serão analisados as reações de dissolução e neutralização.

Dissolução

O calor de dissolução mede a energia empregada ao se misturar um soluto com um solvente (geralmente água), quebrando as ligações intra- e inter-moleculares e formando novas interações entre soluto e solvente por meio da solvatação. Este tipo de reação química pode ser fragmentado em três etapas: A separação das partículas do soluto; afastamento das partículas do solvente, liberando espaço a ser ocupado pelas partículas do soluto; estabelecimento de novas interações entre as partículas. Apenas os primeiros dois passos requerem energia, enquanto o terceiro poderá liberá-la.

Neutralização

O calor de neutralização é contextualizado às reações químicas que envolvem uma mistura de um ácido com uma base em meio aquoso, originando um sal e água. Esta salificação poderá ser subdividida em neutralização total e parcial.

No caso de neutralização total, que pode ocorrer sempre com monoácidos (produz apenas 1 H+) ou monobases, mas também com diácidos, triácidos e tetrácidos, todos

os hidrogênios e hidroxilas se neutralizam, formando um sal e água. A neutralização parcial, entretanto, jamais ocorrerá com