Quimica

São Paulo, SP

Pilhas

2°B

Amanda Carneiro N°3
Karoline Samara N°18
Larissa Amorin N°21
Taynara Michelle N°39
Índice

Introdução ............................................................................... 2
Pilhas ...................................................................................... 3
Eletrodos ................................................................................. 7
Potencial do Eletrodo ................................................................. 9
DDP de uma pilha ..................................................................... 12
Pilhas e espontaneidade ............................................................. 13
Metais de sacrifício ................................................................... 14

Introdução

As pilhas são dispositivos que geram energia eléctrica através de uma reacção química.
A pilha é constituída por uma solução de ácido sulfúrico em água, na qual é mergulhado um eléctrodo de cobre e um de zinco. Se ligarmos o cobre ao zinco por um condutor c, passará corrente eléctrica nesse condutor, dirigida do cobre para o zinco, o que indica que há uma diferença de potencial entre eles. A solução com os dois eléctrodos constitui então um gerador. Os dois eléctrodos são chamados pólos, ou terminais do gerador. Chama-se pólo positivo àquele por onde a corrente sai, e pólo negativo àquele por onde a corrente entra.

Pilhas

* Pilhas

Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados