Quimica
15329 palavras
62 páginas
Capítulo 1H
C
N
Be
Li Be
B
Na Mg
Al
K
Ca
Sc
Ti
Rb
Sr
Y
Zr
Nb Mo Tc
Cs Ba La
Hf
Ta
Fr
Rf
Db Sg Bh Hs Mt
Ra
Ac
V
Cr Mn Fe
W
Co
Ni Cu Zn Ga Ge As
Ru Rh Pd Ag Cd
Re Os
Ir
Pt
Au Hg
O
F
Ne
S
Cl
Ar
Se
Br
Kr
P
Si
Si
He
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
FIGURA 1.2 Uma visão esquemática do átomo.
Núcleo (prótons + nêutrons)
O núcleo denso, positivamente carregado, contém a maioria da massa do átomo e é rodeado por elétrons negativamente carregados. Uma visão tridimensional à direita mostra as superfícies de densidade eletrônica calculadas. A densidade eletrônica aumenta em direção ao núcleo e é 40 vezes maior na superfície sólida que na superfície de malha.
Volume em volta do núcleo ocupado pelos elétrons em órbita
Orbital s
Orbital p
FIGURA 1.1 A posição do carbono na tabela periódica. Outros elementos comuns encontrados em compostos orgânicos também são mostrados.
Orbital d
Orbital 2p
FIGURA 1.3 Representações dos orbitais s, p e d.
Os orbitais s são esféricos, com o núcleo em seu centro; orbitais p têm a forma de halteres; e quatro dos cinco orbitais d possuem a forma de uma folha de trevo. Lóbulos diferentes dos orbitais p são freqüentemente desenhados em forma de lágrimas, mas sua verdadeira forma é mais próxima à de uma maçaneta de porta, como sugerido pela representação gerada por computador mostrada à direita para um orbital 2p do átomo de hidrogênio.
Energia
FIGURA 1.4 Os níveis de energia dos elétrons em um terceira camada
(capacidade —18 elétrons)
3d
3p
3s
)
)
)
)
)
)
)
segunda camada
(capacidade — 8 elétrons)
2p
2s
)
)
)
)
primeira camada
(capacidade — 2 elétrons)
1s
)
y
y
x
z
Um orbital 2px
)
átomo. A primeira camada acomoda apenas dois elétrons em um único orbital 1s; a