quimica

RAMIFICAÇÕES.................................. metil----ch3 etil-----ch2 ch3 propil---ch2 ch2 ch3 butilo---ch2 ch2 ch2 ch3

CONJUNTOS...................................... c/1---metano c/2---etano c/3---propano c/4---butano c/5---pentano c/6---hexano c/7---heptano c/8---octano c/9---nonano c/10--decano
VARIOS............................................

(concentração molar) c= ((n)/(v))mol/dm^(3)
(concentraçao massica) Cm=((m)/(V))g/dm^(3)
(massa molar) M=((m)/(n))g/mol
(volume molar) Vm=((v)/(n))dm^(3)/mol(se o gas estiver em ptn vm=22.4dm^(3)/mol)
(massa volumica) ρ=((m)/(V))
(percentagem massica) (m\m)((m soluto)/(m solucao))*100

(percentagem volumica) (v/v)((v soluto)/(v solucao))*100

ppm=((m soluto)/(msolucao))*10^(6)ou ppm=((v soluto)/(v solucao))*10^(6)

(fracao molar) Xa=((n1)/(n1+n2+...))

(densidade) d=((p material)/(p h20 (4graus)))(ou entao c/ m em vez de p)

PTN=22.4dm^(3)/mol
1mol=6.02*10^(23)

lei de avogadro- volumes iguais de quaisquer gases contem o msm n de moleculas, quando em ptn

f. de radicais ex: o3→o•+o2 clo•+o•→cl•+o2

energia de ligacao-e a energia libertada quando 2 atomos isolados se ligam para estabelecer 1 ligacao

comprimento de ligacao-e a distancia media entre os nucleos dos atomos que estabelecem 1 ligacao

mais eletroes partilhados→ligacoes mais fortes→maior energia de ligacao→menor comprimento de ligacao→maior estabilidade da molecula→menor reatividade

NIVEIS DE ENERGIA..........................

1=lyman
2=balmer
3=paschen
4=brackett
5=pfund

CONFIGURACOES ELETRONICAS...........

s-2.....p-6.....d-10
1s.2s.2p.3s.3p.(3d).4s (apenas se usa o 3d se o 4s nao chegar)

CAMADAS DA ATMOSFERA...................

troposfera----ate 15km estratosfera---de 15 a 50km mesosfera----de 50 a 80km termosfera----de 80 a 800km exosfera------ acima de 800km

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