quimica

Conclusão
Foi verificado nesse experimento que mesmo com aparelhos não tão precisos, que foi possível estudar a variação de temperatura ocorrida na reação, sendo possível demonstrar que o estudo da termodinâmica, é sim passível de realização mesmo sem os equipamentos mais modernos e avançados, e que mesmo assim obtenham um valor bem próximo do exato. Tornando a experiência enriquecedora para todos que realizaram o experimento e puderam pôr em pratica os conhecimentos prévios da termodinâmica.

Questões
1)
C=q/J / 3,65 ºC = -0,488 KJ.ºC-1

q=C.= -0,0488 KJ.ºC-1 x 1,26 ºC = -0,614 KJ

Portanto como indica o sinal a reação foi de liberação de calor sendo uma reação de volume constante ela é uma reação exotérmica.

2)
NaOH + HNO3 ↔ NaNO3+ + H2O- (reação de neutralização HNO3 e NaOH)
H2O + CH4N2O ↔ NH4+ + NH3 + CO2 (Calor de dissolução da ureia)

3) a) Chamamos de 1ª Lei da Termodinâmica, o princípio da conservação de energia aplicada à termodinâmica, o que torna possível prever o comportamento de um sistema gasoso ao sofrer uma transformação termodinâmica. Ela é expressa pela seguinte relação matemática:

Já a 2ª lei da termodinâmica, é considerada muito mais importante já que sua aplicação é bem maior para nós, já que ela estuda maquinas térmicas e seu comportamento, basicamente a segunda lei afirma que dois sistemas em temperaturas diferentes tendem a se igualar de forma a ficarem em equilíbrio ou seja na reação de contato existe a troca de calor para que haja uma igualde de temperaturas entre os sistemas, essa lei é utilizada por todos nos sem que ao menos a definíssemos, por exemplo: quando uma dona de casa coloca uma panela quente em baixo de uma torneira, ela está utilizando a segunda lei da termodinâmica para igualar as temperaturas da agua com a panela, matematicamente essa lei é expressa da seguinte forma:

S= -H/

b) Essa lei é fundamentada na função de estado de uma reação, ou seja não se