quimica

Um átomo, para tornar-se estável, deve ter a eletrosfera similar a do gás nobre mais próximo. Isso ocorre normalmente com o mesmo atingindo 8 eletróns na última camada. Em busca dessa estabilidade, os átomos estabelecem três tipos de ligações entre si. Vamos a elas: Ligações Iônicas
Ocorrem quando um átomo deseja doar elétros (famílias 1, 2 e 13) e outro recebê-los (famílias 16 e 17).
É baseada numa transferência total de elétrons, formando cátions (átomos que cedem os elétrons) e ânions (recebem).
A diferença de eletronegatividade entre os átomos deve ser maior ou igual a 1,7 (caráter iônico). Veja alguns exemplos:
Ligação do sódio (Na) com o cloro (Cl):

Ligação entre o alumínio (Al) e o flúor (F):

Ligações Covalentes
Ocorrem quando os átomos compartilham elétrons.
Não há transferência total de elétrons, podendo a ligação resultante ser polar ou não.
A diferença de eletronegatividade entre os átomos deve ser menor a 1,7 (caráter molecular).
Dividem-se em ligação covalente simples ou covalente dativa (coordenada). Covalente Simples
Nesta covalência, os dois átomos desejam receber elétrosn, logo compartilham. Observe o exemplo abaixo:

Covalente Dativa
Neste caso, apenas um dos átomos fornece o par de elétrons para o compartilhamento. O átomo que cede o par de elétrons para compartilhamento já deve estar estabilizado, através de ligações covalentes simples. Observe:

Observe abaixo uma tabela que resume o número de ligações covalentes que cada família pode fazer:

Ligações Metálicas
Formadas por nuvens eletrônicas que mantém os íons metálicos unidos.
De uma forma resumida, podemos falar que é a ligação que ocorre entre metais.