quimica

Baseado no tipo de íons liberados e nas características similares que apresentavam, Arrhenius reuniu os compostos inorgânicos* em grupos ou funções inorgânicas, que são: ácidos, bases, sais e óxidos (apenas esse último grupo não tem sua definição baseada nos íons que são liberados em soluções aquosas).

A seguir, temos uma introdução às funções inorgânicas, explicando de forma bem resumida quais compostos fazem parte de cada grupo e alguns exemplos. Para ver mais detalhes sobre cada uma das quatro funções, como a nomenclatura, a classificação, os que são mais comuns no cotidiano, suas aplicações e características, você poderá ler os textos que estão relacionados logo mais abaixo.

1. Ácidos: São compostos covalentes que ao serem dissolvidos em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+ (ou H3O+).

Reação de ionização genérica de um ácido:

Ionização dos ácidos em água

Os ácidos que estão mais presentes em nosso cotidiano são:

Ácido clorídrico (HCl)– No ácido muriático, usado para limpeza; na extração de petróleo e como principal componente do suco gástrico;
Ácido Sulfúrico (H2SO4)– Substância muito utilizada pela indústria na produção de fertilizantes, nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes, entre outras, e também está presente na bateria de automóveis;
Bateria de chumbo que contém ácido sulfúrico

Ácido nítrico (HNO3­)– também é utilizado em indústrias e sua principal aplicação é em explosivos;
Ácido fosfórico(H3PO4) – usado nas indústrias de vidro, tinturaria, de alimentos, de fertilizantes e, principalmente, no refrigerante.
O refrigerante contém ácido fosfórico como acidulante

2. Bases: São aqueles compostos que sofrem dissociação iônica em água e liberam como único ânion a hidroxila (OH-).

Exemplo de reação genérica:

A(OH)x + H2O ↔ Ax+ + x OH-

Exemplos:

NaOH(s) + H2O ↔ Na+ + OH-

Mg(OH)2+ H2O ↔ Mg2+ + 2 OH1-]

As bases mais comuns são:

Hidróxido de