Quimica

07/10/2014

FACULDADE ANHANGUERA DE PELOTAS
ENGENHARIAS – 1º e 2º SEM

CAPÍTULO 5: Compostos Inorgânicos

QUÍMICA

PLT – Pág. 117

Profª Vanessa Goulart Machado

Pelotas, outubro de 2014

Ácidos e Bases

Ácidos

ÁCIDO toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o cátion hidrogênio H+

Arrhenius

BASE

Óxidos

Compostos
Inorgânicos

Bases

- Definições restritas

toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o ânion hidróxido OH-

somente aplicáveis às soluções aquosas.

Exemplos de ácidos: HNO3, H2SO4, HCl, etc.

HNO ←→ H em água

3( l )

Sais

+
( aq )

em água

(s)

Não contém oxigênio na fórmula.

• Nomenclatura: ácido + nome do elemento + sufixo ídrico

+
( aq )

+ OH

−
( aq )

Classificação e Nomenclatura de
Ácidos
• Oxiácidos

• Hidrácidos

−

3 ( aq )

Exemplos de bases: NaOH, Ca(OH)2, etc.

NaOH ←→ Na

Classificação e Nomenclatura de
Ácidos

+ NO

Contém oxigênio na fórmula

Tabela 5.3 Nomes consagrados de oxiácidos (PLT – pág, 124)
Família 17 (Cl, Br, I)

Família 16 (S, Se)

Família 15 (N, P)

Família 14 (C)

HClO3 – ác. clórico

H2SO4 – ác. sulfúrico

H3PO4 – ác. fosfórico

H2CO3 – ác. ______

HBrO3 – ác. ________

H2SeO4 – ác. _____

HNO3 – ác. _______

HIO3 – ác. ________

1

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Nomenclatura das Bases

Classificação das Bases

• Se o cátion apresenta apenas uma valência (carga):

• Se o cátion apresenta mais de uma valência (carga):

OBS: Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, o número da carga do íon é acrescentado ao final do nome. Outra forma é acrescentar o sufixo
-oso ao íon de menor carga (valência) e -ico ao íon de maior carga (valência).
Ex: Cu(OH)
Cu(OH)2

Ácidos

Força de Ácidos e Bases

1) Nomear os ácidos abaixo e classificar em fortes, moderados e fracos:
Moderados

a) H3BO3
b) HBr
c) HCrO4
Moderados

d) H3PO4
e) HF
f) H2S
g) H2SO4