Quimica
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QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOL)As substâncias existem sob a forma de moléculas.
Numa reação química, em condições favoráveis, os átomos das moléculas dos reagentes se recombinam formando moléculas dos produtos.
O
O
SO2
O2
S
O
S
O
SO2
O
O
O
S
O
O
S
O
O
S
O
O
O
O
S
O
O
O
Estado intermediário hipotético
SO3 SO3
Observa-se que o número de moléculas formadas é diferente do número inicial de moléculas. Mas que o número de átomos é o mesmo.
Logo, em reações químicas:
(a) há conservação de número de átomos (conservação de massa)
(b) não há conservação de número de moléculas
O
O
SO2
O2
S
O
S
O
SO2
O
O
O
S
O
O
S
O
O
S
O
Estado intermediário hipotético
SO3 SO3
O
O
S
O
O
O
O
Em cada reação, as substância reagem em proporções definidas
O
O
SO2
O2
S
O
S
O
SO2
O
O
O
S
O
O
S
O
O
S
O
Estado intermediário hipotético
SO3 SO3
Nesta reação observa-se que SO2 e O2 reagem na proporção
2:1
O
O
O
S
O
O
O
Massa atômica e massa molar..
Massa atômica: massa de um átomo relativo à unidade de massa atômica u (1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C).
Massa molar: é a massa (em g ou Kg) de 1 mol de unidades
(átomos ou moléculas) de uma substância.
MOL.
Massa Molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância
(unidades g/mol, g.mol-1)
A massa de 1 mol de átomos de 12C = 12 g
Massa molecular de uma fórmula é a soma das massas atômicas dos átomos da fórmula.
MM(H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u (massa molecular); 98,1 g (massa molar)
Porcentagem em massa de cada elemento em um composto.
Composiçao % =
Onde n é igual ao número de mols do elemento presente em 1 mol do composto
Exercício: Qual a composição %