quimica

Licenciatura em Engª Eletrotécnica e Computadores,
Engª Mecânica, Engª de Energias, Engª Civil

FICHAS TEÓRICO-PRÁTICAS DE
QUÍMICA
2014/2015

Ficha nº 1 - Nomenclatura de Compostos Inorgânicos:

1. Escreva a fórmula química dos seguintes compostos:
(a) iodeto de zinco (i) brometo de hidrogénio
(b) sulfureto de bário (j) tricloreto de fósforo
(c) sulfato de bário (k) dióxido de carbono
(d) carbonato de cálcio (l) sulfureto de hidrogénio
(e) óxido de manganês (II) (m) ácido carbónico
(f) óxido de manganês (IV) (n) ácido sulfúrico
(g) nitrito de cobre (II) (o) perclorato de potássio
(h) nitrato de cobre (p) sulfato de magnésio heptahidratado

2. Diga o nome dos seguintes compostos:
(a) NaCl (i) HNO3
(b) CaO (j) PCl5
(c) Fe2O3 (k) N2O4
(d) KNO3 (l) KMnO4
(e) NaHCO3 (m) HF
(f) CuSO4. 5H2O (n) CS2
(g) NaOH (o) ZnI2
(h) NH3 (p) KH2PO4

3. Escreva a formula dos seguintes compostos:
(a) difluoreto de enxofre (g) sulfato de sódio
(b) tricloreto de azoto (h) fosfato de lítio
(c) tetracloreto de silício (i) brometo de níquel (II)
(d) trióxido de diazoto (j) sulfito de amónio
(e) cloreto de mercúrio (I) (k) cianeto de ferro (II)
(f) hidróxido de berílio (l) sulfureto de potássio

4. Escreva o nome dos seguintes compostos:
(a) CoCl3 (f) NH4Cl
(b) NH4Br (g) HClO4
(c) K2O (h) NaClO
(d) Sr(NO3)2 (i) HIO4
(e) KClO3 (j) H2S

Ficha nº 2 - Relações Mássicas em Reações Químicas

NOTA: Tenha sempre consigo uma tabela periódica e uma máquina de calcular

1 – Quantos átomos existem em 1 g de:
a) Lítio (Li)
b) Enxofre (S)
c) Chumbo (Pb)

2 - Calcule a massa molar das seguintes substâncias:
a) CH4
b) K2SO4
c) Si3N4
d) CH3CH2CH2COOH

3 – A ferrugem pode ser representada pela fórmula química do óxido de ferro Fe2O3. Quantas moles existem em 100 g esse óxido?

4 – O mineral quartzo possui a fórmula química SiO2, sendo a matéria prima de base