Quimica

Páginas: 5 (1177 palavras) Publicado: 13 de novembro de 2014
1. INTRODUÇÃO
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, elas podem ser simples ou compostas, dependendo das proporções nas misturas por processos químicos, à mesma é classificada em duas formas, homogênea e heterogênea, a mistura homogênea é chamada de solução, podendo ser nos três estados físico: solido, liquido e gasoso, já a heterogênea são substâncias insolúveis entresi, podendo ser identificadas visualmente, após o processo de união, um bom exemplo é a água e o olho, pois apesar de mistura-los, os mesmo não se dissolvem.
A solução é formada por dois componentes, soluto e solvente, o soluto é a substancia de menor quantidade na solução, já o solvente está em maior quantidade e tem como característica permanecer na mesma fase quando a solução é formada.
Acomposição da solução é expressa especificando as concentrações. Concentração significa quando um soluto está presente em um volume ou massa.
O Processo que permite determina a concentração de uma solução é chamada de “Padronização”, ela é realizada através de um procedimento conhecido como titulação, sendo o reagente de contração conhecida é chamada de titulante e a substância conhecida comotitulada.
O biftalato é um padrão primário, onde o mesmo é utilizado para normalização de NaOH, sendo resfriado à temperatura ambiente, eliminando CO2 dissolvido e diluído em água fervida.


2. OBJETIVOS
Preparar soluções.
Verificar a concentração real das soluções preparadas.
Preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas.



3. Material
Regentes
NaOH
HCl
Biftalato dePotássio
Fenolftaleína
H2O
Vidrarias
Balão volumétrico
Béquer
Erlenmeyer
Bureta














4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.
4.
4.1. Preparação de NaOH 1M e 0,1M
Colocou-se uma pastilha de NAOH sobre um pedaço de papel e reservou-se para a observação durante o período da prática.
A partir de um calculo feito no pré-laboratório, pesou-se a quantidade adequada de NaOHnecessária para preparar 25 mL de solução 1M.
Dissolveu-se a mesma amostra na menor quantidade possível de água e transferiu-se para um balão volumétrico de 25 mL, completou-se com H2O até o volume desejado. Agitou-se bem para homogeneizar a solução.
Utilizou-se os cálculos realizados no item 2 do pré-laboratório, preparou-se 50 mL de NaOH 0,1 M e partir de NaoH 1M.
4.2. Padronização doNaOH 0,1 M:
1.1 - Em um béquer pesou-se 0,2 g de biftalato de potássio,
1.2 - Transferiu-se o mesmo cuidadosamente para um erlenmeyer.
1.3 - Dissolveu-se em água e logo após.
1.4 - Adicionou-se duas gotas do indicador fenolftaleína.
1. 5 - Carregou-se um bureta com 0,1 M de solução de NaOH preparada anteriormente.
1.6 - Adicionou-se vagarosamente por gotejamento a solução de hidróxido NaOH 0,1M sobre a solução biftalato de potássio, até a mudança de cor do indicador.
1.7 Anotou-se o volume gasto de NaOH.
Obs.: Reservou-se o resto de NaOH na bureta para utilização no item seguinte.
3.
4.
4.3. Preparação do HCl 0,1 M
Mediu-se o volume de HCl concentrado necessário para preparar 25 mL de solução 0,1 M.
Em um balão volumétrico, colocou-se uma porção de H2O destilada, emseguida, adicionou-se cuidadosamente o HCl.
Completou-se com água até a aferição do balão.
4.1.
4.2.
4.3.
4.4. Padronização do HCl
Mediu-se 10 mL de HCl e transferiu-se para um erlenmeyer, logo após, adicionou-se duas gotas de fenolftaleína.
Verificou-se a leitura do volume da bureta contendo NaOH 0,1M. Titulou-se a mesma e anotou-se o volume gasto.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
3.4.
5.
5.1. Preparação de NaOH 1M e 0,1M
Utilizando a relação mol e gramas, determinou-se a quantidade de NaOH necessário para preparar 25ml de solução 1M.
NaOH = 40g

1 mol ______________ 40 g
0,025 _______________ x

xg = 1g
Em um béquer, foi dissolvido 1g de NaOH com água destilada . Observou-se ser uma reação exotérmica, pois houve um aumento na temperatura....
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