Quimica

EXPERIMENTO 3- DATA: RA
NOME
ENG.

AVALIAÇÃO DE ELETROQUÍMICA - A PILHA DE DANIELL
1.OBJETIVOS

 Observação de uma reação de óxido-redução;
 Montagem da pilha de Daniell;
 Identificar os eletrodos de uma pilha (catodo e anodo);
 Identificar os pólos positivo e negativo de uma pilha.

2.INTRODUÇÂO TEÓRICA

As reações de óxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Normalmente, uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução. Se o elemento tem seu Nox aumentado algebricamente, então ele sofre oxidação; se ele tem seu Nox diminuído algebricamente, então ele sofre redução. Por exemplo:
Zn (s)  Zn2+ (aq) + 2e- Cu2+ (aq) + 2e-  Cu (s) Uma pilha ou bateria (associação de pilhas) é um dispositivo na qual uma reação química de óxido-redução produz energia elétrica.

A pilha de Daniell A primeira pilha de Daniell, construída em 1836, apresentava um esôfago de boi no lugar da ponte salina, com a finalidade de separar duas soluções salinas. Como a ponte salina é difícil de ser montada e o esôfago de boi é difícil de ser encontrado e seu manuseio é desagradável, vamos usar um recipiente de porcelana não-vitrificada (placa porosa), com a mesma finalidade. Como as velas dos filtros de água comuns são feitas deste material, o primeiro procedimento será serrar uma dessas velas, obtendo um copo de porcelana porosa.
Resumindo – a função da ponte salina é manter a neutralidade de cargas nos dois eletrodos. Ânions vão para o eletrodo onde ocorre a oxidação e cátions para o eletrodo onde ocorre a redução. Isto permite o fluxo normal dos elétrons. ponte salina (esta pode ser substituída por uma membrana porosa).

3.PARTE EXPERIMENTAL – procedimento, Completar em aula!!!

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