Quimica

OBJETIVO:

- Estabelecer a quantidade de calor envolvida em reações de neutralização.
- Constatar através Lei de Hess, a quantidade de calor da reação de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
- Calcular o calor específico de um metal.

INTRODUÇÃO:

A Termoquímica é a denominação dada ao ramo da química que estuda a energia associada a uma reação química. A quantidade de calor é a variação na quantidade de energia térmica em um corpo, ou seja, determina a energia térmica que transitou para outro corpo ou que mudou de natureza. E calor de neutralização é proporcional ao número de mols do ácido e da base. A quantidade de calor liberado nas reações pode ser determinada a parti da variação de temperatura e da massa dos reagentes. O calor específico corresponde à quantidade de calor recebido ou cedido por 1 g da substância que leva a variação em 1°C da temperatura do corpo em questão.

MATERIAIS e REAGENTES:

- Hidróxido de sódio sólido.
- Solução de NaOH 1mol.L-1 e 0, 5 mol.L-1.
- Solução de HCl 1 mol.L-1 e 0, 5 mol.L-1.
- Solução de KOH 1 mol.L-1.
- Solução de HNO3 1 mol.L-1.
- Pedaço de metal.
- Béquer de 250 mL.
- Cilindro graduado de 100 e 200 mL.
- Tubo de ensaio.
- Termômetro.
- Proveta.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1: Determinação do Calor de Neutralização.

1. Pesar um béquer limpo e seco de 250 mL que servirá como calorímetro.
2. Adicionar 100 mL de solução de HCl 1 mol.L-1 (medidos em uma proveta) e anotar a temperatura.
3. Medir 100 mL de solução de NaOH 1 mol.L-1 em uma proveta de medir a temperatura.
4. Adicionar rapidamente a solução básica sobre a solução ácida. Agitar e iniciar rapidamente a leitura da temperatura. Anotar a temperatura máxima.
5. Lavar o béquer e repetir todo o procedimento para os seguintes pares ácido-base (100 mL de cada solução).
- solução de HCl 1 mol.L-1 e solução de KOH 1 mol.L-1.
- solução de HNO3 1 mol.L-1 e solução de NaOH 1 mol.L-1.
- solução de HNO3 1 mol.L-1 e solução