quimica

FATOR DE CORREÇÃO 2

Para corrigir os eventuais erros cometidos no preparo de uma solução calcula-se o fator de correção (fc), que é o número que expressa a relação entre a concentração verdadeira ou real
(Cr) da solução, obtida através da titulação, e a concentração suposta ou esperada (Ce) quando do preparo da solução:
FC = Cr / Ce
Procedimento experimental:

Determinação do fator de correção de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol/L, por meio de um sal de caráter ácido.

O padrão primário mais utilizado nessa determinação é o ftalato ácido de potássio (biftalato de potássio). Pela estequiometria da reação, podemos observar que um mol de biftalato neutraliza um mol de hidróxido:

A - Preparação de uma solução de Biftalato de potássio 0,1 mol/L

1.Calcule e pese a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida, para preparar
20,0 mL de solução 0,1 mol/L;

2.transfira o biftalato de potássio para um erlenmeyer de 250 mL, através de um funil limpo, usando frasco lavador;

3.adicione água destilada suficiente para dissolver o sal.
B – Padronização do Hidróxido de sódio

1.Lave a bureta com água destilada e enxágüe com 3 porções de aproximadamente 5,0 mL da solução de hidróxido de sódio;

2.Encha a bureta com essa solução e acerte o nível do líquido na marca zero da bureta;

3.Adicione no erlenmeyer 2 ou 3 gotas de fenolftaleína;

4.Coloque uma folha de papel branco sob o erlenmeyer para facilitar a visualização do ponto de viragem. Então, adicione gradualmente a solução de NaOH da bureta ‘a solução de biftalato, contido no erlenmeyer, agitando-o continuamente com movimentos circulares;

5.Continue as adições de NaOH gota a gota até que a solução se torne rosa. Este é o ponto de viragem. Anote o volume gasto de NaOH.

6.Repita essa titulação mais três vezes e calcule a média dos três volumes gastos, este será o
Volume Real.
C – Determine o fator de correção, da solução NaOH, usando:
FC = Vreal / Vesperado