QUIMICA

01. (CFTMG) A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em
a) CCl4, tetraédrica e polar.
b) PBr3, piramidal e apolar.
c) BeF2, angular e polar.
d) CO2, linear e apolar.
e) NH3, angular e apolar. 02. (UFTM) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,
a) angular e polar.
b) angular e apolar.
c) linear e polar.
d) linear e apolar.
e) trigonal planar e apolar. 03. (FUVEST) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B
b) A e C
c) A, C e D
d) B, C e D
e) C e D 04. (PUCSP) Sabendo-se que:
- a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.
- o diclorometano (CH2Cℓ2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cℓ.
- o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que