quimica

-336550-238125UESB -Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
DQE – Departamento de Química e ExatasDisciplina – Química Analítica I
Docente – Marina Menezes
EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE – ASPECTOS QUALITATIVOS
Discente:
Edriele da Hora Novaes
Jequié – BA
14 de outubro de 2014
Introdução
A dissolução e a precipitação de compostos são fenômenos que acontecem tanto em nós quanto ao nosso redor. O esmalte dos dentes dissolve em soluções ácidas, por exemplo, provocando as cáries dentárias. A precipitação de determinados sais nos rins acaba provocando calculo renal.
A solubilidade é influenciada pelo tipo de interação intermolecular existente, sendo que o que determina se haverá ou não solubilidade é a regra: “semelhante dissolve semelhante”, substâncias polares são solúveis em solventes polares e substancias apolares são solúveis em solventes apolares.
Como resultado de atrações dipolo-dipolo favoráveis entre as moléculas de solvente e as de soluto, líquidos polares tendem a dissolver-se rapidamente em solventes polares. A água não é apenas polar, mas também capaz de formar ligações de H. Assim, moléculas polares, especialmente as que podem formar ligações de H com moléculas de H2O, tendem a ser solúveis em água.
A capacidade de dissolução, em se tratando de uma dissolução de um sólido em um líquido, é limitada, ou seja, existe um máximo de soluto que pode ser dissolvido em certa quantidade de solvente. A temperatura interfere na capacidade de dissolução, assim a cada temperatura tem-se uma quantidade diferente de soluto que pode ser dissolvido no solvente.
Objetivos
Investigar qualitativamente alguns estados de equilíbrio;
Observar sua coloração, formação de precipitado e sua reação quando o equilíbrio é perturbado (principio de Le Chatelier);
Métodos e parte experimental
Vide roteiro de aula prática páginas 42 a 44.
Resultados e discursões
O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE.
Colocamos em três tubos de ensaio 1 mL de água e em seguida