quimica

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO RIO GRANDE DO SUL
QUÍMICA GERAL – TURMAS 250/260/270 – 2012/2

EXERCÍCIOS DE AVALIAÇÃO – 26/10/2012

1 - Considerando os compostos abaixo:

a) CH3OH (metanol) b) C6H6 (benzeno) c) KCN (cianeto de potássio) d) CH3-C6H6 (tolueno)

Coloque em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição. Explique o porquê desta ordem. (Que tipo de forças intermoleculares atuam em cada composto?) a- Forças De lodon b-Forças De lodon d- Forças de Van der waals c-Ligação de hidrogênio

2 - Dados os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com elementos do grupo 15 abaixo

Composto
NH3
PH3
AsH3
SbH3
PE (ºC)
-33,3
-87,4
-55
-17

Como se explica o fato da amônia (NH3) não apresentar ponto de ebulição mais baixo que o do PH3, seguindo a tendência esperada?

Porque na amônia (NH3) ocorre a formação de ‘ligações de hidrogênio’ entre suas moléculas enquanto que no fosfano (PH3) não ocorre; assim, as interações entre as moléculas de fosfano são mais fracas que as interações entre as moléculas de amônia e, consequentemente, seu ponto de ebulição é menor.
3 – Associe os compostos abaixo ao seu ponto de ebulição. Explique sua resposta.
1935 °C CH3CN
- 88 °C PH3
82 °C CF4
-128 °C CaCl2

As interações intermoleculares de alguns são maiores que outros. O primeiro apresenta pontes de hidrogênio , o segundo, interações dipolo-induzido e assim foi analizado cada molécula..

4 – O açucar comum é composto principalmente de moléculas de sacarose (figura):

Explique o que ocorre quando um cubo de açúcar é dissolvido em água, em termos de forças intermoleculares.

Tanto as moléculas de água, como as do açúcar (sacarose), apresentam átomos de oxigênio ligados a átomos de hidrogênio, formando grupos ─ O ─ H. Isso significa que entre as moléculas de água e entre as moléculas de açúcar pode haver as interações intermoleculares de ligações de hidrogênio. Por isso que as moléculas de