quimica

Reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de eletrons entre os reagentes. Oxidação é a perda de eletrons por um elemento químico (aumento do número de oxidação) e redução é o ganho de eletrons por um elemento químico (diminuição do número de oxidação). Para que ocorra a oxidação de um elemento é necessário que ocorra simultaneamente a redução de outro, ou seja, um elemento só perde eletrons quando há outro para recebe-los.1. Colocar 12, 5 ml de sulfato de cobre e 100 ml de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de cobre.
2. Colocar 2, 5 ml de hidróxido de sódio e 50 ml de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de soda cáustica.
3. Colocar 2, 5 da solução de cobre e 10 ml de água em um copo. Adicionar 2, 5 ml da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Comparar com a cor resultante com a cor da solução de cobre pura. Anotar as observações. Adicionar 12, 5 ml da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Comparar a cor resultante com a cor da solução de cobre pura. Anotar as observações.
4. Colocar 10 ml da solução de cobre em um copo e a seguir um pedaço de bombril. Agitar e durante 5 minutos observar. Observe ee a solução ficou completamente incolor após a reação com o bombril. Se ainda restar alguma cor azul, colocar mais bombril, agitar e durante 5 minutos observar. Repetir a adição de bombril até que a solução fique incolor ou levemente amarelada. A solução incolor é a solução de ferro II.
5. Colocar 10 ml da solução de ferro II e 2, 5 ml da solução de soda cáustica em um copo. Agitar e durante 10 minutos observar. Atentar para as cores que forem surgindo.