Quimica

Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos:

HI + NaOH → NaI + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.
Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).
Dissociação de sais
Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
b) Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
c) Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.
d) Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+ são poucos solúveis.
e) Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos.
=> KI - iodeto de potássio - usado no sal de cozinha normal para evitar o bócio, chamado de papeira. Importante para o funicionamento da tireóide.
=> BaSO4 - sulfato de bário - muito importante no contraste de raiox do estômago. O paciente toma esse sal insolúvel para ajudar nos exames.
=> Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio - é o sal que participa da formação dos dentes e ossos. Existem remédio que repoem esse sal.
=> NaF - fluoreto de sódio - usado no combate as cáries, presente na água potável e nas pastas