quimica

Conceitos Básicos de
Ligação Química
2014-2

Introdução
• Propriedades de substâncias são determinadas pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos

• O que determina o tipo de ligação existente entre os componentes daquela substância?

• De que forma as características dessas ligações dão origem a substâncias que apresentam propriedades físicas e químicas diversas?

Ligações Químicas, Símbolos de
Lewis e a Regra do Octeto
• Existem 3 tipos mais comuns de ligações químicas:
 Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou

mais átomos unidos.
 Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.

 Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Nesses metais, cada átomo encontra-se ligado a vários outros e os elétrons encontram-se livres para mover-se pela estrutura tridimensional formada.

Ligações Químicas, Símbolos de
Lewis e a Regra do Octeto
• Elétrons envolvidos nas ligações químicas  elétrons de valência  localizados no nível incompleto mais externo de um átomo

• Lewis (1875 – 1946) propôs uma representação gráfica desse elétrons ao redor do símbolo do elemento químico, sendo representados por pontos colocados nos quatro lados do símbolo atômico

Símbolos de Lewis
 Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

 O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.

 Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.

 Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.

LIGAÇÃO IÔNICA
Ligação iônica: formada entre metais e não-metais mediante transferência de elétrons entre eles, originando espécies