quimica
Centro de Ciências da Saúde
Faculdade de Farmácia, Odontologia e Enfermagem
Curso de Farmácia
Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Departamento de Química
PRÁTICA 4 – PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Alunos:
André Cavalcante Salmito Matrícula: 354907
Francisco Thiago Guedes Holanda Matrícula: 354923
Turma: 01-A
Professor: Francisco Santos Dias
27 de Maio de 2013
INTRODUÇÃO
A tabela periódica é atualmente organizada pelo aumento crescente do número atômico dos elementos. Eles se organizam ao longo dos períodos (as linhas da tabela), de tal forma que as propriedades físicas e químicas dos elementos repetem-se com certa periodicidade e os elementos com propriedades químicas semelhantes organizam-se em grupos ou famílias. Podemos ver alguns padrões de como varia algumas propriedades ao longo da tabela periódica. Podemos perceber, por exemplo, que cerca de dois terços dos elementos são ditos metais, sendo que esses se localizam na parte central e na parte mais à esquerda da tabela. Os não metais estão no canto superior direito da tabela, enquanto os metaloides estão entre os metais e os não metais. Um elemento tem alto caráter metálico quanto mais propriedades físicas e químicas de metal ele possuir. As principais características dos metais é o seu brilho, cor geralmente prateada, geralmente são sólidos (exceção no mercúrio, que é líquido), são maleáveis (formam lâminas) e dúcteis (formam fio), além de serem bons condutores de calor e eletricidade. Os metais também tendem a formar cátions em soluções aquosas. Já os não metais têm características quase opostas aos metais, não tendo brilho, formando sólidos quebradiços, além de serem pouco condutores de calor e eletricidade. Tendem a formar ânion ou oxiânion em soluções aquosas. Outra propriedade dos elementos é sua solubilidade, que é caracterizada pela quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida em dada