quimica

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- Introdução
Os elementos mais importantes para a química orgânica são C, H, N e O.
Estes elementos estão nos dois primeiros períodos da tabela periódica e os seus elétrons estão distribuídos próximos ao núcleo. Cada camada de elétrons está associada a certa quantidade de energia, quanto mais próximo ao núcleo está o elétrons, menor a sua energia e mais difícil de removê-lo em uma reação química.
Elétrons (e-) localizados na primeira camada (1s) terão menor energia (E), diz-se que aprimeira camada é a de menor E, enquanto que na segunda camada
(2s) os elétrons terão maior E que na primeira e menor E que na terceira camada.

- Orbital Atômico

Não podemos determinar precisamente a posição de um e- em relação ao núcleo, mas podemos localizá-lo. Cada camada eletrônica é subdividida em orbitais atômicos
Orbital: É a região de máxima probabilidade de encontrar o e- (95%).
Densidade Eletrônica: Outro termo que descreve a probabilidade de encontrar o emaior densidade eletrônica, maior a probabilidade.
A primeira camada eletrônica é composta de um único orbital, tem a forma esférica (1s). A segunda camada, de maior energia que a primeira e mais afastada do núcleo, contém um orbital 2s (esférico) e três orbitais p.
Gráfico da densidade e- X distância para os orbitais 1s e 2s não têm superfícies definidas, mas a densidade aumenta diminui, resulta que a densidade de 1s e 2s se sobrepõe. O orbital 2s indica duas regiões de alta densidade separada pôr um ponto zero, que é chamado nó, nesta região a probabilidade de encontrar o e
(no caso e- 2s) é muito pequena.

Os orbitais 2p (3 orb p = px + py + pz ) estão na segunda camada energética, portanto mais afastados que o orbital esférico 2s, logo mais energético.

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Os orbitais p tem a forma de lóbulos, dois lóbulos separados por um nó ( plano nodal que passa no núcleo). A densidade eletrônica acima do plano é oposta a inferior. O orbital s é não direcional, ou seja, é o mesmo visto de